Het homogene reactiemengsel.

Zoals bekend is de chemische reactie is de omzetting van een stof die meestal genoemd bron tot bron, die verschillen van het een chemische samenstelling en structuur. In het eerste geval spreken we van de reactanten, en de tweede - van de reactieproducten. Het is bekend om iedereen van de school chemie cursus. Natuurlijk ook schoolscheikunde bekend dat tijdens een dergelijke reactie niet de samenstelling van chemische elementen veranderen, in dit geval, slechts een verdeling van kernen en elektronen, waardoor de nieuwe chemische gevormd.

Alle chemische reacties kunnen worden onderverdeeld in klassen. Om te beginnen moet otmetitt homogene reacties. Dit zijn de reacties die plaatsvinden in een enkele fase. Homogene reacties, waarvan voorbeelden zijn ook gemakkelijk gevonden in een leerboek over chemie, impliceert verscheidene stroming homolytische reactie gekenmerkt door afbraak van moleculen in groepen, substitutie en eliminatie, herrangschikking, enzovoort. Bovendien gebeurt in de regel in de vloeistoffase. Speed homogene reactie als de hoeveelheid stof constant zal afhangen van de wet van massa-actie blijven. Homogene reacties optreden tussen reactanten, die aanvankelijk gefaseerd, wordt alleen mogelijk op voorwaarde dat de diffusie optreedt daartussen. Dan zal de reactiesnelheid aanzienlijk toenemen. Indien de diffusie van de uitgangsstoffen langzaam zal zijn, zal het homogene reactie plaatsvinden bij het grensvlak tussen de diffusie fase. Alle functies van deze reacties en de mechanismen zal afhangen van de omstandigheden waarin de reactanten zal fungeren.

De reactiesnelheid is afhankelijk van verschillende factoren, zoals: de aard van de reactieve stoffen, de concentratie, de temperatuur waarbij de reactie optreedt, en de aanwezigheid van een bepaalde katalysator daarin. Het helpt de reactie verlopen bij een hogere snelheid en met een lagere activeringsenergie. Wat betreft de concentratie van stoffen, is het duidelijk dat hoe meer stoffen voeren in de reactie, hoe groter de kans zullen ze botsen en, als gevolg, zal de reactiesnelheid verhogen.

Een goed voorbeeld van een homogeen systeem kan elk mengsel van gassen. Alle gassen bij verhoogde temperatuur wordt in grote hoeveelheden op te lossen in elkaar. Hetzelfde geldt voor een mengsel van stikstof en zuurstof. Men kan een ander voorbeeld waaruit blijkt dat dergelijke homogene reactie citeren. Dit is niets, als een waterige oplossing die natriumchloride, magnesiumsulfaat, stikstof en zuurstof. Het systeem werkt in dit geval slechts één fase. Wanneer echter de reactie in een homogeen systeem, neemt het gehele volume. Als, zeg, drainage en onder roeren een oplossing van zwavelzuur en natriumthiosulfaat troebeling optreedt. Het zal gebeuren als gevolg van de zwavel in het gehele volume van de oplossing wordt weergegeven.

Tijdens een bepaalde homogene reactie een bepaalde hoeveelheid warmte wordt opgewekt. De reactiewarmte is afhankelijk van de hoeveelheden reagentia bij de reactie genomen en waarvan producten verkregen door de reactie. De vraag is, hoe snel zal homogene reactie zal afhangen van wat hoeveelheid tijd die het duurt te gaan. Verduidelijking van de problemen in verband met de hele wetenschap. Het heet de "Kinetics". Het belangrijkste is het postulaat dat bij het optreden van een molecule reacties die deelnemen moet altijd in contact met elkaar. Echter niet elke dergelijk contact veroorzaken van een chemische reactie. Homogene reacties - alleen die waarbij de stroom bevochtigde deeltjes een energiereserve die de drempelwaarde overschrijdt hebben.