Een atoom is een ondeelbaar onderdeel van een stof

Het atoom is het minimale integrale deeltje van materie. In zijn middelpunt is een kern, waarin, zoals planeten om de Zon, elektronen draaien. Vreemd genoeg, maar dit kleinste deeltje werd ontdekt en geformuleerd het concept van het nog Oude Griekse en oude Indiase wetenschappers, die niet de juiste apparatuur hebben, noch de theoretische basis. Hun berekeningen voor vele eeuwen bestonden als hypothesen, en het was pas in de 17e eeuw dat chemici de validiteit van oude theorieën experimenteel kunnen bewijzen. Maar de wetenschap beweegt snel vooruit, en in het begin van de vorige eeuw ontdekten fysici subatomische componenten en deeltjesstructuren. In die tijd werd zo'n definitie van het atoom als "ondeelbaar" geweigerd. Desalniettemin is het concept al in wetenschappelijk gebruik ingevoerd en is het overleefd.

Oude wetenschappers geloofden dat een atoom een extreem klein stukje is. De fysische eigenschappen van de stof zijn afhankelijk van hun vorm, massiviteit, kleur en andere parameters . Bijvoorbeeld, Democritus geloofde dat de atomen van het vuur extreem scherp zijn, omdat het brandt, deeltjes van vaste stoffen hebben ruwe oppervlakken die stevig aan elkaar zijn verbonden, de wateratomen zijn glad en glad, omdat ze de vloeibaar vloeibaarheid geven. Zelfs Democritus beschouwde de menselijke ziel om samengesteld te zijn uit tijdelijk verbonden atomen, die verval wanneer een individu sterft.

In de vroege 20ste eeuw werd een modernere structuur voorgesteld door de Japanse natuurkundige Nagaoka. Hij presenteerde de theoretische ontwikkeling, die bestaat uit het feit dat het atoom een planetair systeem op microscopische schaal is, en zijn structuur is analoog aan het saturnische systeem. Deze structuur bleek fout te zijn. Het model van het Bohr-Rutherford-atoom was dichter bij de realiteit, maar het liet alle fysieke en elektrische eigenschappen van lichaamsdelen niet uitleggen. Alleen de aanname dat een atoom een structuur is die niet alleen corpusculaire eigenschappen, maar ook kwantumeigenschappen bevat, heeft het grootste aantal waargenomen realiteiten uitgelegd.

Corpuscles kunnen in een gebonden toestand zijn, en kunnen - in een vrije staat. Bijvoorbeeld, een zuurstofatoom, om een molecuul op te maken, verbindt zich met zichzelf tot een ander als een deeltje. Na een elektrische ontlading, bijvoorbeeld een onweer, komt het samen Meer complexe structuur - azine, die bestaat uit triatomische moleculen. Bijgevolg zijn bepaalde fysisch-chemische omstandigheden nodig voor bepaalde soorten verbindingen van atomen. Maar er zijn ook sterkere bindingen tussen de deeltjes van het molecuul. Bijvoorbeeld, een stikstofatoom is gekoppeld aan een andere drievoudige binding, en als gevolg hiervan is het molecuul extreem sterk en bijna onaangetast door veranderingen.

Als het aantal protonen (elementaire deeltjes van de kern) overeenkomt met het aantal elektronen dat in banen draait, dan is het atoom elektrisch neutraal. Als er geen identiteit is, dan heeft het deeltje een negatieve of positieve afvoer en heet een ionen. In de regel worden deze geladen deeltjes gevormd uit atomen onder invloed van elektrische velden, straling van een andere aard of hoge temperatuur. Ionen zijn chemisch hyperactief. Deze geladen atomen kunnen dynamisch reageren met andere deeltjes.