Ammoniak water: het verkrijgen, formule toepassen

Kleurloos gas met een scherpe geur, ammoniak _NH3 is niet alleen gemakkelijk oplosbaar in water onder warmteontwikkeling. Werkzame bestanddeel reageert met de moleculen van _H2O een zwakke base vormen. ammoniak water - De oplossing heeft verschillende namen, een van hen ontvangen. De verbinding bezit verrassende eigenschappen die in het proces van vorming, de samenstelling en chemische reacties.

ammoniumion formatie

Formula ammoniakwater - _NH4OH. Preparaten aanwezig kation _{NH4 ^+,} die gevormd nonmetals - stikstof en waterstof. N-atomen in het molecuul ammoniak wordt gebruikt voor het vormen van covalente bindingen van de polaire slechts 3 van de 5 van de buitenste elektronen en één paar blijft opgeëist. De sterk gepolariseerde watermolecule waterstof protonen H ⁺ losjes gebonden met zuurstof, een daarvan wordt een donor vrij elektronenpaar van stikstof (acceptor).

Vormde een ammoniumion met een positieve lading en een speciaal type zwakke covalente binding - donor-acceptor. Voor zijn grootte, lading, en een aantal andere functies lijkt dat de kalium-kation en gedraagt zich als een alkalimetaal. Ongebruikelijk in termen van de chemische verbinding reageert met zuren zoutvorming zijn van groot praktisch belang. Namen, die de kenmerken en eigenschappen van de materie te geven:

• ammoniak water;
• ammoniumhydroxide;
• ammoniak hydraat;
• bijtende ammoniak.

voorzorgsmaatregelen

Zorg moet worden genomen bij het werken met ammoniak en zijn derivaten. Het is belangrijk om in gedachten te houden:

1. Ammoniak water heeft een onaangename geur. Het ontsnappende gas irriterend voor de nasale mucosale oppervlak van het oog, waardoor hoesten.
2. Bij opslag ammoniak in een losjes gesloten flesjes, ampullen vrijgegeven ammoniak.
3. Kan worden gedetecteerd zonder instrumenten alleen op geur zelfs een kleine hoeveelheid gas in oplossing en lucht.
4. De verhouding tussen de moleculen en kationen varieert bij verschillende pH in de oplossing.
5. Met een waarde van ongeveer 7 vermindert de concentratie van giftige gassen _NH3 verhoogde hoeveelheid minder schadelijk zijn voor levende organismen kationen _NH4 ⁺

Bereiding van ammoniumhydroxide. fysische eigenschappen

Wanneer opgelost in water, de gevormde ammoniak ammoniakwater. Formule van de stof - _NH4OH, maar in feite beide ionen aanwezig

_NH4 ^+, OH ^-, moleculen _NH3 en _H2O De ionenuitwisseling chemische reactie tussen ammoniak en water, een evenwichtstoestand. De werkwijze kan worden weergegeven door de schakeling, waarop de tegengesteld gerichte pijlen de omkeerbaarheid van het verschijnsel.

In de laboratoriumbereiding ammoniakwater wordt uitgevoerd bij experimenten uitgevoerd met stikstofhoudende verbindingen. Bij vermenging met ammoniakwater tot een heldere kleurloze vloeistof. Bij hoge druk de oplosbaarheid van het gas toeneemt. Water langere stuurt daarin opgeloste ammoniak bij hogere temperaturen. Voor industriële doeleinden en de landbouw op industriële schaal tot 25 procent inhoud te geven wanneer opgelost ammoniak. De tweede methode gebruikt de reactie van cokesovengas met water.

De chemische eigenschappen ammoniumhydroxide

Wanneer het contacteren van de twee vloeistoffen - ammoniakwater en zoutzuur - onder witte rook clubs. Het bestaat uit deeltjes van het reactieprodukt - ammoniumchloride. Met een dergelijke vluchtige stoffen zoals zoutzuur, verloopt de reactie direct in de lucht.

Low-alkali ammoniumhydroxyde chemische eigenschappen:

1. De stof reversibel dissocieert in water om een ammoniumkation en een hydroxide ionen gevormd.
2. In aanwezigheid van _NH4 ⁺ ionen, de kleurloze oplossing fenolftaleïne gekleurd in magenta kleur in alkaliën.
3. Chemische neutralisatie met zuur resulteert in de vorming van ammoniumzouten en water: _NH4OH + HCl = _NH4CI + _H2O
4. Ammoniak water de ionenuitwisselingsreactie de metaalzouten, die overeenkomen met de zwakke base, waardoor een in water oplosbaar hydroxide vormen: 2NH ₄ + OH _CuCl2 = Cl 2NH ₄ + Cu (OH) ₂ (blauw _neerslag).

Ammoniak water: toepassing in diverse sectoren van de economie

Ongebruikelijke stof wordt veel gebruikt in het dagelijks leven, landbouw, geneeskunde en industrie. Technische hydrateren ammoniak gebruikt in de landbouw, natriumcarbonaat, kleurstoffen en andere producten. In de vloeibare meststof stikstof in planten licht verteerbare vorm. De stof wordt beschouwd als de goedkoopste en meest effectieve voor opname in de pre-periode voor alle gewassen zijn.

Voor de productie van ammoniak water verbruikt drie keer minder geld dan over de kwestie van vaste granulaire stikstofmeststof. Voor opslag en transport van vloeibaar aangebrachte hermetisch gesloten tanks van staal. Sommige soorten verf en gereedschap voor haarbleekmiddel geproduceerd met behulp van ammonia. Iedere medische instelling preparaten is met ammoniak - 10 procent ammoniakoplossing.

Ammoniumzouten: eigenschappen en praktisch belang

Stoffen die worden bereid door ammoniumhydroxide met zuren, worden gebruikt in het bedrijfsleven. Zouten ontleden bij verhitting, oplossen in water, onderworpen aan hydrolyse. Ze gaan in chemische reactie met logen en andere stoffen. De belangrijkste praktische waarde werd chloriden, nitraten, sulfaten, fosfaten en ammoniumcarbonaat.

Het is belangrijk om de regels en de veiligheidsmaatregelen te volgen, werken met stoffen, die is samengesteld uit ammonium-ion. Wanneer opgeslagen in magazijnen en commerciële agrarische bedrijven, moeten bedrijven contact van deze verbindingen met basen en kalk zijn. Wanneer lekdichte pakketten die een chemische reactie met het vrijkomen van toxische gassen te starten. Iedereen die moet werken met ammoniak water en zouten daarvan, moeten weten de basisprincipes van chemie. In overeenstemming met de veiligheidseisen van de gebruikte materialen zullen geen mensen of het milieu schaden.