Wat is de omvang van de moleculen? Wat is de grootte van het molecuul?

Wanneer twee of meer atomen in chemische bindingen met elkaar te voeren, daar molecuul. Het maakt niet uit of dit dezelfde atomen of ze allemaal van elkaar verschillen zowel in vorm als in afmeting. We begrijpen allemaal, wat de grootte van de moleculen en over wat het hangt.

Wat is een molecuul?

Al duizenden jaren, hebben wetenschappers gespeculeerd over het mysterie van het leven, over wat er gebeurt in de herkomst ervan. Volgens de meest oude culturen, leven en alles, is alles in deze wereld opgebouwd uit basiselementen van de natuur - aarde, lucht, wind, water en vuur. Maar na verloop van tijd, veel filosofen zijn begonnen met het idee dat alle dingen zijn samengesteld uit kleine, ondeelbare dingen die niet kunnen worden gecreëerd of vernietigd naar voren gebracht.

Echter, pas na de komst van de atoomtheorie van de moderne scheikunde, wetenschappers begonnen te stellen dat de deeltjes bij elkaar genomen, zijn de bouwstenen van alle dingen geschapen. Dus er was een term die in het kader van de moderne theorie van de deeltjes betrekking op de kleinste eenheid van massa.

Volgens de klassieke definitie het molecuul - het kleinste deeltje van een stof die helpt om de chemische en fysische eigenschappen te behouden. Het is samengesteld uit twee of meer atomen en groepen van identieke of verschillende atomen samengehouden door chemische krachten.

Wat is de omvang van de moleculen? In de 5e klasse natuurwetenschap (schoolvak) geeft slechts een algemene indruk van de grootte en vormen, is meer informatie over dit onderwerp gestudeerd op de middelbare school in de chemie klassen.

Voorbeelden van moleculen

Moleculen kunnen eenvoudig of complex zijn. Hier zijn enkele voorbeelden:

• _H2O (water);
• _N2 (stikstof);
• _O3 (ozon);
• CaO (calciumoxide);
• C ₆ H ₁₂ O ₆ (glucose).

Moleculen die bestaan uit twee of meer elementen worden deze verbindingen. Aldus water, calciumoxide en glucose integraal. Niet alle verbindingen zijn moleculen, maar de moleculen zijn verbindingen. Hoe groot kan het zijn? Wat is de omvang van het molecuul? Zich bewust van het feit dat bijna alles om ons heen is gemaakt van atomen (behalve voor licht en geluid). Hun totale gewicht en het molecuulgewicht zal zijn.

moleculaire massa

Praten over wat de waarde van de moleculen, de meeste wetenschappers afgestoten door het molecuulgewicht. Dit is het totale gewicht van alle samenstellende atomen:

• Water bestaat uit twee waterstofatomen (met een atomaire massa-eenheid) en één zuurstofatoom (16 amu), een molecuulgewicht van 18 (meer precies, 18,01528).
• Glucose heeft een molecuulgewicht van 180.
• DNA dat zeer lang is, kan het een molecuulgewicht dat ongeveer 1010 (gewicht van circa één humaan chromosoom) hebben.

Meting in nanometers

In aanvulling op het gewicht, kunnen we ook meten wat is de grootte van de moleculen in nanometers. watereenheid ongeveer 0,27 Nm diameter. DNA heeft van 2 nm in diameter en kan zich uitstrekken tot enkele meters lang. Het is moeilijk voor te stellen hoe deze formaten kunnen passen in een enkele cel. De verhouding tussen lengte en dikte van de verrassende DNA. Het is 1/100 000 000, dit is een menselijke haar tot een lengte van een voetbalveld.

Vormen en maten

Wat is de omvang van de moleculen? Ze komen in verschillende vormen en maten. Water en kooldioxide op hetzelfde moment is een van de kleinste, eiwit - een van de grootste. Moleculen - elementen die bestaan uit atomen, die zijn verbonden met elkaar. Inzicht in de verschijning van moleculen is van oudsher een deel van de chemie. Naast hen onbegrijpelijke vreemde chemische gedrag, een van de belangrijkste kenmerken is hun moleculaire grootte.

Waar het kan bijzonder nuttig zijn om te weten wat de waarde van de moleculen? Het antwoord op deze en vele andere vragen helpt bij het gebied van nanotechnologie, alsmede het concept van de nano-robots en intelligente materialen die nodig zijn om te gaan met de effecten van moleculaire maten en vormen.

Wat is de omvang van de moleculen?

De 5 natuurlijke wetenschap klasse op het onderwerp bevat algemene informatie alleen, alle moleculen zijn samengesteld uit atomen, die voortdurend in willekeurige beweging. Op de middelbare school, kun je al zien de structuurformules in chemietekstboeken, die de werkelijke vorm van de moleculen lijken. Het is echter onmogelijk om de lengte met een gewone heerser te meten, maar om dit te doen, moet u weten dat de moleculen zijn drie-dimensionale objecten. Het beeld op het papier een projectie op een tweedimensionaal vlak. lengte van het molecuul wordt gewijzigd via bindingen lengten van de hoeken. Er zijn drie belangrijkste zijn:

• Tetrahedron hoek 109 °, als alle verbindingen dit atoom met andere atomen zijn enkele (één streepje).
• De hoek van een zeshoek 120 °, terwijl één atoom een dubbele binding aan een ander atoom.
• Hoeklijn 180 °, wanneer het atoom of twee dubbele bindingen of één drievoudige ander atoom.

Real hoeken vaak afwijken van deze hoeken, omdat het noodzakelijk is om rekening te houden met een aantal verschillende effecten, waaronder elektrostatische interacties.

Hoe kan voorstellen dat de grootte van de moleculen: voorbeelden

Wat is de omvang van de moleculen? Grade 5 antwoorden op deze vraag, zoals we al zeiden, zijn algemeen van aard. Studenten weten dat de omvang van deze verbindingen is zeer klein. Indien bijvoorbeeld het molecuul zand zetten in een korreltje zand in de gehele zandkorrel, vervolgens onder de verkregen massa kan worden verborgen in het huis vijf verdiepingen. Wat is de omvang van de moleculen? Het korte antwoord, dat is ook een meer wetenschappelijke, is als volgt.

Het molecuulgewicht is gelijk aan de massa ten opzichte van de totale hoeveelheid stof in een stof of moleculen ten opzichte van het molecuulgewicht van de constante van Avogadro. De eenheid is kg. Het molecuulgewicht van 10 ^-23 -10 ^-26 kg. Neem, bijvoorbeeld, water. Het molecuulgewicht ervan 3 x 10 ^-26 kg.

Aangezien de grootte van het molecuul van invloed op de aantrekkingskracht?

Verantwoordelijk voor de aantrekkingskracht tussen moleculen de elektromagnetische kracht, die wordt gemanifesteerd door de aantrekking en afstoting van deze tegengestelde ladingen. De elektrostatische kracht die bestaat tussen de tegengestelde ladingen, domineert de interacties tussen atomen en tussen moleculen. De zwaartekracht is zo klein dat in dit geval kan worden verwaarloosd.

De grootte van het molecule beïnvloedt de zwaartekracht door de elektronenwolk van willekeurige verstoringen in de verdeling van elektronen in het molecuul. Bij apolaire deeltjes vertonen slechts zwakke van der Waals interactie of dispersiekrachten, molecuulgrootte heeft een direct effect op de omvang van de elektronenwolk omgeeft molecuul. Hoe groter het is, hoe groter de geladen gebied eromheen.

Een grotere elektronenwolk betekent dat tussen naburige moleculen kunnen meer elektronische interacties. Daardoor wordt een deel van het molecuul ontwikkelt tijdelijke gedeeltelijke positieve lading, en de andere - negatief. Wanneer dit gebeurt, kan het molecuul worden gepolariseerd elektronenwolk in naburige. De aantrekkingskracht is omdat gedeeltelijke positieve kant van een molecuul wordt aangetrokken door de negatieve zijde anderzijds.

conclusie

Dus, wat is de omvang van de moleculen? De natuurlijke geschiedenis, zoals wij ontdekten, kunt u een figuratieve weergave van het gewicht en de grootte van deze kleine deeltjes te vinden. Maar we weten dat er eenvoudige en complexe verbindingen. En om de tweede kan zoiets worden toegerekend als een macromolecuul. Dit is een zeer grote eenheid, zoals een proteïne dat normaal wordt geproduceerd door polymerisatie van kleinere subeenheden (monomeren). Zij bestaan gewoonlijk uit duizenden atomen of meer.

De meest voorkomende biochemie macromoleculen biopolymeren (nucleïnezuren, eiwitten, koolhydraten en polyfenolen) en grote niet-polymere moleculen (bijvoorbeeld lipiden). Synthetische macromoleculen omvatten conventionele kunststoffen en synthetische vezels, alsmede experimentele materialen zoals koolstof nanobuisjes.